什么是溶液？常见的表示溶液浓度的方法有哪些？
溶液：由一种或几种物质(溶质)，分散到另一种物质(溶剂)里，形成的均一、稳定的混合物。
19:21通常是以20℃时每mL酒中乙醇的体积比表示。
53度：mL酒中含有53mL乙醇。
一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v)
在生产和科学实验中，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。
一、物质的量浓度
1.概念：单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
2.符号：cB单位：mol/L(或mol·L-1)
3.计算公式：
二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例：某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
1.下列溶液中的NO3-离子浓度与mL1mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是
A.mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL1mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
2.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中
A.K+的物质的量为0.1molB.SO42-物质的量为0.2mol
C.K+物质的量浓度为0.1mol/LD.SO42-物质的量浓度为0.1mol/L
1.配制物质的量浓度为1.00mol/LNaCl溶液的步骤有哪些？需要用到哪些仪器？
2.溶液配制过程中哪些操作可能引起误差？这使得配制得到的溶液浓度偏大还是偏小？
一定物质的量浓度溶液的配制
一、容量瓶
用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液
(1)结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；
(2)标记：温度、容积、刻度线
(3)常用规格：50mL、mL、mL、mL、0mL
(“大而近”原则)
如果需要配制mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用的规格是？
(4)使用注意事项
①容量瓶容积与所要求是否一致。
②使用之前要先检漏。
加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转o→倒转→查漏
③容量瓶属于量器。
a.不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液。
④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验仪器
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管、药匙
如果用液态溶质或者浓溶液配制溶液时，应用量筒、移液管或者滴定管量取
2.实验试剂
NaCl固体
3.实验步骤
1、容量瓶是用来配置一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式,这六项中的(A)
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
2、实验室里需用mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( D )
A、称取7.68g硫酸铜，加入mL水
B、称取12.0g胆矾配成mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入mL水
D、称取12.5g胆矾配成mL溶液
1.下列配制的溶液浓度偏高的是D
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
2.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。
