一、选择题：
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出
C．利用光照使海水升温，从而使食盐析出
D．利用光照分解海水，从而制得食盐
2．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（）
A．水的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数不变
D．得到粗盐晶体的质量不变
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（）
A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．溶解
4．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）
A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）
A．利用日晒，使海水分解B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
二、填空题:
8．分离混合物或提纯某物质时，常用到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____；
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____；
(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠_____；
(4)粗盐提纯_____。
9．“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是___________(写化学式)。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是______________________。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______________。
(5)浓海水中Mg2＋、SO42-、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42-、Ca2＋，需要的三种离子分别是_____________(写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是____________。
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________________。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的_______________（填化学式），
写出这个反应的化学方程式______________________________。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3_________（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，
理由是______________________________________________________________。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
三、实验题：
11．下列是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需计算粗盐的产率)实验的部分操作。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
(3)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是________(填序号)。
(4)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_______________。D操作中，当观察到蒸发皿中出现_________时，停止加热。
(5)氯化钠溶液的配制实验中用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D．添加砝码
四、推断题：
12．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
1．
A
A、海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到食盐，故选项正确。B、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用海风使海水降温从而使食盐结晶析出，故选项错误。C、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用光照使海水升温从而使食盐析出，故选项错误。D、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，而不是利用光照分解海水，故选项错误。故选：A。
2．
B
A.海水晒盐的原理是蒸发结晶，水的质量减少，选项错误；B.水分蒸发，溶剂减小，氯化钠析出，但氯化钠的总质量不变，选项正确；C.随水的蒸发，溶剂减少，逐渐达到饱和，氯化钠的质量分数不断变大，饱和后不再改变，选项错误；D.随水的蒸发，氯化钠不断析出，得到粗盐晶体的质量增多，选项错误。故选B。
3．
A
在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，涉及到的实验步骤有溶解、过滤、蒸发；没有涉及到蒸馏。故选A。
4．
A
A、向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B、过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C、待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D、量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选：A。5．
A
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。
6．
D
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变,A选项正确，不符合题意；B、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，B选项正确，不符合题意；C、粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，C选项正确，不符合题意；D、结晶后的母液是氯化钠的饱和溶液，D选项不正确，符合题意。故选D。
7．
C
由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。
故选C。
8．
（1）④（2）②（3）①③④（4）①④②
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，碳酸钙不溶于水，除去石灰水中的碳酸钙可用过滤的方法。故填④；（2）除去硫酸锌溶液中的水，可选用蒸发结晶的方法。故填②；（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法。故填①③④；
（4）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解、过滤、蒸发。故填①④②。
9．
（1）粒子大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大（4）MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2（5）OH－、Ba2＋、CO32﹣（6）带有一个电荷的离子
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法．故填：颗粒大小；（2）过程③是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；故填：NH3、CO2；（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；故答案为氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；（5）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；故填：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；（6）由图示中的过程②可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；故填：带有一个单位电荷的离子。
10．
（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
（1）第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解；（2）加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液，若无氯化钡生成则氯化钡已经过量，
故答案为Na2SO4；取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液，若白色沉淀生成则氯化钡已经过量；
（3）提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；
（4）通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3，
（5）根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，（6）第④步加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓；（7）第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O；
11．
（1）漏斗（2）CABDC（3）AC（4）加快溶解较多固体（5）B
（1）仪器a是漏斗，可以通过漏斗和其它仪器过滤液体；（2）完成粗盐提纯的实验时，因为要计算粗盐的产率，步骤为：先称量粗盐的质量，再溶解粗盐，再称量未溶解的粗盐质量，再过滤除去不溶于水的杂质，再通过蒸发得到精盐，在称量精盐的质量，最后可以计算粗盐的产率，故填：CABDC；（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是溶解和称量，故填：AC；（4）用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干；（5）托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，应该减少适量氯化钠固体。
12．
（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较HClBaCl2
（2）Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出
正确的PH值的测定方法是用玻璃棒蘸取少量的待测液体涂在PH试纸上，观察颜色的变化，再与标准比色卡对照；测出溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，由此可确定溶液中一定有盐酸，同时可根据离子共存的原理排除氢氧化钠和碳酸钠；硫酸钠的证明实质是证明溶液中存在硫酸根离子，可以含钡离子的盐或碱来证明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可证明，物理方法是蒸发，出现白色固体即可。
