考点三 元素的综合推断
位、构、性
1．结构与位置互推问题是解题的基础：
(1)必须掌握的四个关系式。
①电子层数＝周期序数(Pd除外)；
②中性原子：质子数＝原子序数＝核外电子数＝核电荷数；
③主族元素：最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价(O、F除外)；
④主族元素：最高正化合价＝族序数(O、F除外)；最低负化合价＝主族序数－8。
(2)掌握周期表中的一些特殊规律，例如：各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。
2．性质与位置互推问题是解题的关键：
掌握元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律：
(1)元素的金属性和非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构与性质的互推问题是解题的要素：
(1)最外层电子数决定元素的性质(金属性、非金属性)。
(2)原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素组成化合物的性质。
(3)同主族元素原子的最外层电子数相等，性质相似。
(4)判断元素金属性和非金属性的依据。
1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是( D )
A．Y单质的熔点高于Z单质
B．对应简单离子半径：YZWX
C．化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键
D．氧化物对应酸的酸性：ZY
2．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如右图，则下列说法正确的是( A )
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( A )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚己戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁单质可用于制造光导纤维
5.(上海，6)今年是门捷列夫诞辰周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
( B )
A.碱性：KOH＞NaOHB.相对原子质量：Ar＞K
C.酸性：HClO4＞H2SO4D.元素的金属性：Mg＞Al
购买专栏解锁剩余31%
