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强一文搞懂分析化学中的有效数字规则

  • 来源:本站原创
  • 时间:2024/1/12 18:18:46

我们很多时候在实验研究中,对实验数据记录不清楚该记录到小数点后几位?数据记录不准确,严重影响实验结果和结论。主要是不清楚有效数字所致。今天就介绍一下如何准确记录数据。

一、有效数字定义

分析工作中实际能够测量的数字为有效数字,最后一位可疑值(通常±1单位误差)。有效数字=准确数字+1位可疑数字。一次测量其读数是唯一的。

质量读数如,分析天平0.g,4位有效数字,末位的1为可疑数字(误差为±0.g),为估读数;也就是说分析天平可以准确称量至±0.g;

机械分析天平电子分析天平

如,台秤25.4g3位有效数字,4为可疑数(±0.1g的误差);也就是说台秤可以准确称量至±0.1g;

台秤

托盘天平50.63g4位有效数字,3为可疑数(±0.01g误差),也就是说托盘能准确称量至±0.01g;

托盘天平,来源:网络

2.体积读数

如,量筒25.6mL3位有效数字,6为可疑数(±0.1mL误差),也就是说量筒可以准确量至±0.1mL;

量筒读数

如,滴定管、移液管读数25.61mL4位有效数字,1为可疑数(±0.01mL误差),也就是说量筒可以准确量至±0.01mL;

移液管滴定管

3.吸光度

如,吸光度A0.位有效数字,7是可疑数字(±0.误差),也就是说可以准确量至±0.;

从上面的例子可以看出,有效数的作用为:

1)表示测量数据的大小,反映测量器具;如,20.11mL则为移液管测量;

2)反映测量误差大小,和测量的准确度;

如,A:0.g

3位有效数字

绝对误差:±0.

相对误差:(±0./0.)×%=±0.4%

B:0.0g

4位有效数字

绝对误差:±0.

相对误差:(±0.0/0.)×%=±0.02%

二、有效数字位数确定

数字0的两种作用(1)定位,无效数如,0.,四位有效数字1.×10^-2,前两个加粗的0为无效数,只起到定位的作用。(2)有效数字如,0.,四位有效数字1.×10^-2,末尾的0为有效数。

确定有效数字位数,是从左边非0数字开始数,后边的数(不管是0还是非0)都计算。

如,0.0为1位有效数,

0.0为2位有效数字,

0.00为3位有效数字,

0.00为4位有效数字

2.对数的有效数字

如pH=4.75为几位有效数字?3位?2为?

答案是2位。

在对数计算中所取对数位数应该与真数的有效数字位数相等,因为pH=4.75=-lg(1.8×10^-5),1.8×10^-5为2位有效数,故pH=4.75。

也就是说pH、pM、logK等对数其有效数字只记pH值小数点后的数。

3.指数的有效数字

对于10^x或者e^x的有效数只与指数唉呀x的小数点后的位数相同。

如,10^0.和10^20.

有效数字分别为1和2位。

4.自然数和常数的有效数

对于M,e,π……等常数,可看成具有无限多位有效数字,不考虑其位数。

5.首位是8或者9时,有效数字可以多记一位

如:90.0%、89.1%和.4%都为4位有效数字。

6.单位改变,有效数字不变

0.g→11.0mg→1.10×10^4μg有效数字为3位。

7.误差

误差只需保留1-2位。

三、实验研究中正确记录有效数

1.实验中称量测试

量筒记录小数点后1位,如10.0mL;

移液管、滴定管、容量瓶记录至小数点后2位,如10.00mL;

分析天平称量,记录至小数点后4位,如10.g;

千分之一天平,记录至小数点后3位,如10.g;

托盘天平称量,记录至小数点后2位,如10.00g;

台秤称量,记录至小数点后1位,如10.0g;

溶液浓度,记录小数点后4位,0.0mol/L;

pH计,记录至小数点后2位,如pH=4.75;

光度计,记录至小数点后3位,如0.;

电位计,记录至小数点后4位,如1.V

好了,今天就分享到这里,水平有限,错误在所难免,欢迎留言指正。如果对你有所帮助请点赞鼓励一下!谢谢




本文编辑:佚名
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