1．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
2．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
3．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
4．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（）
A．通过①②实验，可以证明金属活动性AlCu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性AlCuAg
C．若要用实验④证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
5．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
6．探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）
A．铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性:CuFeMg
7．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
8．将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
9．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）
A．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器皿表面可形成致密的氧化物薄膜
B．车船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
C．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
10．下列有关金属的说法或描述准确无误的是（）
A．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸直接反应制得
B．实验室欲制备H2，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替
C．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，只剩FeCl2溶液
D．常温下，镁、铝与同浓度盐酸反应的剧烈程度不同
11．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（）
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
12．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
13.锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn、Ni
14．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
15．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多。下列说法正确的是（）
A．试管②中反应后固体一定不含铁
B．反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．反应后烧杯中的溶液不可能含有3种溶质
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
16．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
17．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）
A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银
18．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（）
A．滤渣中只有Ag
B．滤渣中有Ag、Cu、Mg
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
19．将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
20．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
21．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤液中溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)2时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al(NO3)3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu(NO3)2反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
22．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
23．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
24．向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体6g。则下列分析正确的是（）
A．滤液中一定不含有硝酸铜B．滤液中一定含有硝酸亚铁
C．滤出的固体中可能有铜无铁D．滤出的固体中可能只有铜和镁
25.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
26.向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应
27.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g
28.甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定含有：________；一定没有：__________；可能含有：__________。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：___________。
（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：___________。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：_____________________________。
29.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
30.小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属
的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片
表面无明显变化。证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
的金属活动性顺序。
31．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
铁的活动性比铜强。
对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：RFeCu；猜想二：_________；猜想三：FeCuR
为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_________是否反应。
32．（一）利用如图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的连接顺序是A→（装置不能重复使用）。
③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施： 。
（二）为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做如图实验：
（1）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。
（2）通过甲乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
（3）若采用丙实验方案可得出相同结论，则金属C是 。
1．
C
A、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，白色“树枝”的成分是银，故正确；
B、硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，是由于生成的硝酸铜能解离出铜离子，故正确；
C、如果铜被银包裹起来不能和硝酸银接触，不能将硝酸银中的银离子全部置换出来，溶液中会含有Ag+，故错误；
D、铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银的强，故正确。
故选：C。
2．
A
A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
3．
C
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
4．
B
A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性AlCu，说法正确；
B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性AlCu，AlAg，但还不能说明金属活动性CuAg，说法错误；
C、若要用实验④证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性AlCu，说法正确；
D、若要用实验④证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性CuAg，说法正确；
故选：B。
5．
C
排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：C。
6．
B
A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；
B、镁与盐酸反应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；
C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；
D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：Mg＞Fe＞Cu，不符合题意。
故选B。
7．
A
A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
8．
D
A、由化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁与硫酸铜反应时一个铁原子正好置换出一个铜原子，依据其相对原子质量分别是56、64，可知溶液的质量会不断减小，故错误。
B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，故错误。C、铁在硫酸铜的溶液中反应时生成硫酸亚铁和铜，无气泡产生，故错误。
D、铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁钉表面有红色的铜出现，故正确。
故选：D。
9．
C
A、铝是一种比较活泼的金属，可以与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，故具有抗腐蚀性能，正确；B、铁生锈的条件是与水和空气同时接触，防止生锈的方法是破坏锈蚀的条件，比如刷漆、涂油可以使铁件隔绝氧气防止锈蚀，正确；C、化合物中铝显+3价，硫酸根显-2价，故生成硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3，化学方程式也是错误的，故错误；D、铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，则说明铁比铜活泼，铁不能把硫酸铝中的铝置换出来，说明铝比铁活泼，故可以得出铝铁铜，正确。故选C。
10．
D
选项
错解原因
正解点拨
A项
没有掌握铁在置换反应中的产物
铁与盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液发生置换反应时，生成+2价铁的化合物，即铁与稀硫酸反应生成FeSO4
B项
错认为金属铜能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与盐酸或稀硫酸反应
C项
没有掌握金属活动性顺序及其意义
铁的活动性不如镁，不能与MgCl2溶液发生置换反应，所以溶液中的溶质为MgCl2和FeCl2
11．
D
金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，氢后的金属则不与酸反应。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，说明铁粉过量，则滤渣的组成成分是Ag、Cu、Fe三种单质的混合物。故选D。
12．
B
金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
13.
A
将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明金属活动性：MnNi；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出，说明金属活动性：NiCu，故选A。
14．
D
将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；
D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。
故选D。
15．
AD
三种金属的活动性顺序是锌铁铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜。
A、将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多，说明了铁与氯化铜发生了反应，试管②中氯化铜有剩余，试管②反应后固体一定不含铁，符合题意；
B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以不能确定反应后烧杯中的固体中是否含铁，不符合题意；
C、若铁的量不足，不能将氯化铜完全反应，氯化铜过量，则反应的后的混合液中就会含有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜三种溶质，不符合题意；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，符合题意。故选AD。
16．
D
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，正确；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸锌，正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，正确；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，错误。故选D。
17．
D
A、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银，故A正确；B、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银，当铁过量时，滤渣中还有铁，故B正确；C、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，一定呈浅绿色，故C正确；D、铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液一定有硝酸亚铁，当铁的质量较少时，还可能含有硝酸银，故D错误。故选D。
18．
B
在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，此时滤纸上只有Ag，故A正确；B、由于金属活动性：镁＞铁，铁不能与硝酸镁反应，所以滤渣中一定不会由Mg，故B错误；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故C正确；D、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu(NO3)2反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，故D正确。故选B。
19．
C
向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)。故选C。
20．
D
A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。故选D。
21．
D。
金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银。
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，锌粒不与Al(NO3)3反应，故B说法不正确；
C、由上述分析可知，锌粒先与AgNO3反应，故C说法不正确；
D、锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，故D说法正确。
22．
AB
铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。根据以上分析可知：A、a点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正确；B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；C、d点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C错误；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滤液中只有硝酸亚铁1种溶质，故D错误；故选AB。
23．
D
锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误；
B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误；
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误；
D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。
故选D。
24．
A
向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。
Mg+Cu(NO3)2===Mg(NO3)2+Cu
2.4gx
因为6.4g6g，所以2.4g镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。故选A。
25.
C
铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：C。
26.
B
A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，
Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe，
以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故A错误；
B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故B正确；
C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故C错误；
D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故D错误。
故选：B。
27.
B
把三种物质投入到一定量的硝酸银溶液中，发生的反应方程式依次为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。当锌与硝酸银恰好反应，生成Ag的质量为21.6g，滤渣含有三种：铁、铜和银，其质量=5.6g+21.6g+6.4g=33.6g；当锌、铁与硝酸银恰好反应，生成Ag的质量为21.6g+21.6g，滤渣含有两种：铁、铜和银，其质量=21.6g+21.6g+6.4g=49.6g；当硝酸银溶液足量时，滤渣有一种：银的质量=21.6g+21.6g+21.6g=64.8g，即滤渣中含有三种固体，其质量满足33.6g-49.6g之间，故选B。
故选B。
28.
（1）AgAlFe稀盐酸（稀硫酸）
（2）Ag+Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2（HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3）
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝比铁活泼，与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铁再和硝酸银反应。反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经完全反应。根据以上分析可知：
（1）由于铝先和AgNO3反应，所以滤渣中一定含有Ag；Al已经反应完，则一定没有Al；Fe可能没有完全反应掉，故可能含有Fe；为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明含有铁，若没有气泡产生，则证明不含有铁；
（2）滤液中可能含有的金属阳离子是银离子，因为如果Al和Fe的混合粉末完全反应掉，AgNO3还有剩余，则滤液中就会有Ag+存在；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀。为了进一步证明Ag+是否存在，需向滤液中加入铜（若存在Ag+，则铜表面有白色物质生成）或盐酸（若存在Ag+，则产生白色沉淀），反应的化学方程式分别为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2（HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3）。
29.
（1）Ag、Cu；
（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）小于。
（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）可能发生反应的化学方程式为：
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
30.
（1）［查阅资料］Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。
（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；
（2）［猜想与假设］根据Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu；
（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片
表面无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜想①成立；
（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
31．
猜想二：FeRCu
甲：R丝表面有红色物质析出乙：快丙：不能燃烧
3Fe+2O2点燃\s\up2(——Fe3O4
（3）盐溶液（不带溶液不得分）
比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱
铁的活动性比铜强。
对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：FeRCu；猜想三：FeCuR。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃\s\up2(——Fe3O4。
三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。
32．
C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
Fe＞Cu＞Ag；Cu。
（一））（1）在高温的条件下，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，故填
（2）要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B，故填：C→D→B；
（3）尾气中含有毒的一氧化碳，从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，故填：在B装置后增加尾气处理装置；
（二）：（1）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag．故填：Fe＞Cu＞Ag；
（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故填：Cu。
