一、Mg、Al的化学性质
（一）与非金属反应
1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：
2.与卤素单质、硫等反应。
（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：
（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
（三）与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应
1.镁与二氧化碳反应：
：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
2.铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
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（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：
二、氢氧化铝
（一）物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质
1.与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH-＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3的制取
（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
（2）偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
当CO2不足或适量时：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
当CO2过量时：AlO2-＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
4.Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。
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（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
三.镁铝及其化合物的转化关系图
（一）镁的知识主线
上图的1-13有关化学方程式如下：
（二）铝的知识主线
上图1-12的有关化学方程式如下：
