点17化学反应方程式
考向一、化学方程式
跟踪训练
1．
C
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子，X的化学式为NaHSO4。
故选C。
2.
C
A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，不符合题意。
故选C。
．
C
化学方程式中的“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”。
A、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确；
D、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选:C。
4．
B
A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为:4:2=2g:x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
5．
C
A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。
B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。
C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。
D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。
真题再现
1．
C
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2，故选项错误。故选：C。
2．
C
A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：：72＝8：，该选项说法不正确。
故选C
．
A
A、铁与硫酸铜反应生成单质铜与硫酸亚铁，该化学方程式书写完全正确，故A选项正确。
B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为
故B选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：
故C选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O，故D选项错误。故选：A。
4．
C
由反应的微观示意图可知，甲物质为H2，乙物质为Cl2，丙物质为HCl，该反应的化学方程式为
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，说法正确；
B、由化学方程式可知：
该反应前后分子数目没有改变说法正确；
C、该反应的化学方程式：
说法错误；
D、由化学方程式可知：
参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶71，说法正确；
答案：C。
5．
A
该微观示意图表示的反应是：
A、参加反的硫化氢和氧气的质量比为(2×4)：(×2)=17：24，说法正确，符合题意；
B、反应前后硫元素由-2价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，硫元素和氧元素化合价发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、未注明反应条件，说法错误，不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应后没有单质生成，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；故选A。
本题考查对微观图的理解，根据微观示意图写出反应的化学方程式是解决本题的关键。由微观示意图找出反应物的个数时，要注意未参加反应的反应物的个数不能计算在内。
考向二、化学方程式的书写原则与步骤
跟踪训练
1．
D
D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
2．
C
故选：C。
．
D
A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+CO2═Na2CO+H2O。
C、硫酸钠与盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D
4．
D
A．该方程式没有配平，正确的化学方程式为
故错误；
B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为
故错误；
C．铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故错误；
D．化学方程式书写完全正确。故选：D。
5．
B
A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氢氧化钠与碳酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故选：B。
6．
B
A．铜是不活泼的金属，与酸不能发生置换反应，故错误；
B．硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，正确的化学方程式为
故错误；
C．氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，方程式书写正确；
D．该方程式没有配平，还缺少反应的条件，正确的化学方程式为
故错误。
故选：B。
真题再现
1．
D
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：
故选项错误；
B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
2．
（1）湿润的红色石蕊试纸
（2）能
（）Na2CO+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）Ca(OH)2或CaCl2（合理即可）
（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气；
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；
（）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca(OH)2、CaCl2（合理即可）。
．
可再生
（1）乙醇可用粮食制取，属于可再生能源。
（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，反应的化学方程式为
4．
CZn+2AgNO＝Zn(NO)2+2Ag锌、银和铜硝酸锌硝酸铜和硝酸银制取CO
（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为1，故正确；
B．铝原子最外层有个电子，在化学反应中易失去最外层的个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。
故填：C；
（2）①在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：Zn+2AgNO＝Zn(NO)2+2Ag；
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；
滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；
（）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+O2＝2Al2O。
(2)磁铁矿(主要成分是FeO4)，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
肼和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成氮气和水，反应的化学方程式为：
考向三、化学方程式的配平
跟踪训练
1．
D
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故选：D。
2．
B
A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故不正确；
D、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。
故选B。
．
B
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，a＝n，则6a＝m，6a＝2n，则m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
4.
：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)
5.
：
（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2
（2）Mg+2HClMgCl2+H2↑
（）Fe2O+H2SO4Fe2(SO4)+H2O
（4）2Al+H2SO4Al2(SO4)+H2↑
（5）2Fe(OH)+H2SO4Fe2(SO4)+6H2O
（6）Al2(SO4)+6NaOHNa2SO4+2Al(OH)
：观察法：先金属后原子团
真题再现
1.
D
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子,生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子。A.由反应前后碳原子个数不变,可得2a=m,由反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则m=2n,则故选项错误。B.由反应前后碳原子个数不变,可得2a=m,由反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则m=2n,则故选项错误。C.根据反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则a=n,故选项错误。D.根据反应前后氧原子个数不变,可得2b=2m+n,故选项正确。故选D
2．
B
由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由化学方程式aCu+bHNO═cCu(NO)2+dNO↑+eH2O，对化学方程式进行配平，可得Cu+8HNO═Cu(NO)2+2NO↑+4H2O．则a＝，b＝8，c＝，d＝2，e＝4。
故6c+d＝18+2＝20≠×8＝24，2e＝2×4＝8＝b，c+d＝+2＝5≠b＝8，d+e＝2+4＝6≠a＝，
所以2e＝b是正确的。
故选：B。
．
D
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故选：D。
4．
（1）2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO
由于（1）与（）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”配平就行；
（2）中，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O中氧原子的数目为个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为，最后配平其他元素的原子即可；
由于（4）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子．最后分别加上合适的反应条件．
答案为：（1）2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO
（2）Fe2O+CO2Fe+CO2
（）Fe2O+H2SO4═Fe2(SO4)+H2O
（4）C2H5OH+O22CO2+H2O．
5．
（1）2、1、2；
（2）1、6、2、；
（）1、2、1、1。
（4）2、1、8、10
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铜前面的化学计量数分别为：1、1，最后调整铜前面的化学计量数为2。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以铝原子作为配平的起点，Al(OH)、NaOH前面的化学计量数分别为：2、6，最后调整Na2SO4前面的化学计量数为；
（）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO前面的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1
（4）按从左到右的顺序逐一观察确定化学计量数即可。O2前的化学计量数可以先用分数，最后再同时化整。
