第一章原子结构与性质
1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。〖P2-03〗
2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。
内层叫，质地光滑而使软体自由移动。〖P2-03〗
3．能层即电子层。分别用K、L、、、、、表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。
能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。〖P2-07〗
4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。〖P2-07〗
5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。〖P2-07〗
6．焰色试验应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，
能量以焰色的形式释放出来。〖P2-07〗
7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子
结构的知识解释发光的原因。〖P2-07〗
8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子
的吸收光谱或发射光谱，总称。〖P2-08〗
9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。〖P2-P8〗
10．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。〖P2-P10〗
11．铁元素的价层电子排布式为。〖P2-P11〗
12．紫光到红光的波长范围为。〖P2-P11〗
13．不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是
球的不同，np呈形。〖P2-P12〗
14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。〖P2-P13〗
15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。”
这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。〖P2-P15〗
16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。〖P2-P15〗
17．在基态原子中，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这个原理叫。〖P2-P16〗
18．年，发现，按照的顺序将元素排列起来，制作了历史上第一张元素周期表。
19．周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六、七称“”；”族：主族（A）、副族()、族()、族()。
分区（s、p、、、）共五个区。Fe元素位于族区，Cu位于族区。〖P2-P21〗
20．原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素原子的第一电离能逐渐。
注意特例：第一电离能MgAl，PS。〖P2-P23〗
21．电负性的概念是美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子，电负性越大的原子越大，以氟的电负性为作为相对标准。金属的电负性一般，非金属的电负性一般。〖P2-P25〗
22．对角线规则：在元素周期表中，有三对主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
这三对元素是。性质相似性表现在：
Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO，
铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物，
硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。〖P2-P22〗
23．青年氟化学家巴特利特在实验室合成了Xe的三种化合物、、，
惰性气体不惰，遂改为气体。〖P2-P27〗
24．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，原因是：。〖P2-P32〗
