必背基础知识：元素周期表，氧化还原反应的概念及其应用，实验原理的步骤，操作，现象，和注意事项，化学反应方程式，物质的组成和结构，常见粒子的饱和结构，常见物质的状态，物质分离提纯，各物理量之间的转化公式和推论、配置一定物质的量浓度的溶液、钠的原子结构及性质等。
依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律；在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
化学方程式总结：
(1)硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na
(2)碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na
(3)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物。配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。H、O不平则在那边加水。
常见物质的状态：常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）。常温下为液体的单质：Br2、Hg。
常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+。具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
物质分离提纯方法：结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲解。因此要仔细听课，认真做笔记，养成归纳总结的好习惯。
