第三单元物质构成的奥秘
02课题2原子的结构
一、原子的结构（★★★★★）1.原子的结构原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核外电子数。(3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数3.原子种类的区分从上表可以得到如下结论：(1)不同种类的原子，质子数不同；(2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数；(3)不是所有的原子都有中子；(4)质子数决定原子种类；二、原子核外电子的排布（★★★★★）1.基本概念(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上分层运动。(2)离原子核最近的电子层为第1层，次之为第2层，依次类推为第3、4、5、6、7层，也可以用字母表示，依次为K、L、M、N、O、P、Q。2.核外电子排布规律(1)核外电子总是尽可能优先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。(2)每层最多容纳2n2个电子，最外层不能超过8个。3.原子结构示意图4.原子结构与性质的关系(1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称惰性气体，从原子结构上观察可知，当原子最外层电子数为8（只有一层时为2）时，为相对稳定结构，化学性质稳定。(2)当原子最外层电子数小于4时，该原子易失去最外层的电子；当原子最外层电子数大于4时，该原子易得电子，从而达到8电子稳定结构；原子最外层电子数为4时，既不容易得电子，也不容易失电子。(3)最外层电子数决定原子的化学性质；最外层电子数相同，化学性质相似。三、离子（★★★★★）1.离子的形成(1)最外层电子数大于4个的原子为了达到稳定结构就很容易得到电子，得电子后变成了离子。则质子数＜核外电子数，从而原子带上了负电，其结构示意图如图所示：(2)反之，最外层电子数小于4个的原子就很容易失去电子，质子数＞核外电子数，从而原子带上了正电，如图所示：2.离子的定义②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。四、相对原子质量（★★★★★）1.构成原子的微粒的质量构成原子的三种微粒的质量如下表所示：由表可知，1个氢原子的质量为1.67×10-27kg，1个氧原子的质量为2.×10-26kg。由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。(3)单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为1，一般不写。(4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为16，氧离子的相对原子质量也为16.
