1．某工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水质污染和节约资源。从废液中回收硫酸锌、金属铁和铜，其工艺流程如下图所示：
(1)操作①的名称是_______；操作④中应用到的玻璃仪器是________。
(2)固体a的成分是_________；写出固体a加入Y时，有关反应的化学方程式________。
(3)铜和铁常用于制作导线，因为铜和铁都具有________。
2．金属资源是不可再生资源，保护金属资源是每个公民的责任和义务。我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料，高温反应装置与工业炼铁的原理相似，制得外观似金子的铜锌合金，并从出提取铜，同时得到硫酸锌的晶体。请仔细阅读下图工艺，解决下列问题：
(已知：ZnCO3与碳酸钙的化学性质相似，高温下可以分解为氧化锌和二氧化碳。)
(1)操作①的名称为________。
(2)写出操作①得到的滤液1中溶质的化学式为________。
(3)有个别商贩将黄铜(铜锌合金)假冒成黄金(Au)进行行骗，以下方法能揭秘骗局的是________。
①用盐酸②灼烧③看颜色④用硝酸盐溶液⑤用氯化镁溶液
(4)向20g铜锌合金中加入稀硫酸至不再产生气体，反应后过滤得到滤渣7g，共用去硫酸溶液g，该硫酸溶液中溶质的质量分数为__________(如果除不尽，结果保留一位小数)。
3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。如下图是为用某石英砂矿石[主要成分是SiO2（SiO2不溶于水和盐酸），还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3]制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程。
(1)Na2SiO3中硅元素的化合价为_______。
(2)浸出液A中含有的溶质成分是_______。
(3)制备过程中要进行“洗涤a”是为了除去表面残留的溶质，检验“洗涤a”已洗净的方法________。
(4)“酸浸”的目的是_____。“酸浸”后溶液呈______色，反应的化学方程式______。
(5)已知SiO?的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。
4．海洋是巨大的资源宝库，是造福人类的“蓝色银行”。
(1)淡化：海水淡化的方法有海水冻结法、蒸馏法、离子交换法等。如图I离子交换法淡化海水的过程中，金属阳离子(Ca2+、Na+、Mg2+)经过阳离子交换树脂后均转化为H+。1个Ca2+通过阳离子交换树脂后均转化为______个H+。
(2)晒盐：海水经日晒风吹后析出氯化钠晶体。(已知：20℃时NaC1的溶解度为36.0g；MgCl2的溶解度为54.8g。)20℃某海水的溶液组成为g水、36.0gNaCl、6.85gMgCl2、2.15g其他成分。将此溶液恒温蒸发掉___________(保留一位小数)g水，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2。
(3)提镁：世界上60%的镁是从海水中提取的，主要流程如图所示。
资料：MgO的熔点为℃；MgCl2的熔点为℃。
①写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式_____________。
②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是_____________。
③工业上电解熔融MgC12制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁，其原因是_____________。
5．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。
(1)操作l、操作2的名称___________。流程中可以循环利用的物质是___________（水除外，填化学式）。
(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为___________，加入该溶液的目的是___________。
(3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式：___________。
(4)在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是___________。
(5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是___________。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在___________℃。
6．从电镀厂排放的污水中回收硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示。
(1)操作①②③中玻璃棒的共同作用是什么？
(2)操作③中，加入适量甲的作用是什么？
(3)写出操作②中发生反应的化学方程式。
7．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________（任写一种）。
(2)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+，改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。℃、pH=8时，Fe3+转化为___________（填化学式）。
(3)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为___________，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（任写一种）。
(4)“沉镍”过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是___________。
8．铜导电性好，常用于制造电缆。从含铜的废料（主要成分为Cu）中回收铜，部分实验流程如下：
提示：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”操作的目的是_________。
(2)“灼烧”得到黑色固体的成分是_________。
(3)“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为_________。
(4)“过滤2”得到滤渣的成分为_________。
(5)“操作X”的具体操作是_________。
9．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2，Fe2O3，CeO2），转物质）以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4，以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如图：
已知：①SiO2，与CO2，化学性质相似，也能与氢氧化钠等溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水：
②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO）3+4H2O+O2↑
(1)第①步废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可采取的具体措施有___________。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是___________。
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___________（填离子符号），提高产品的纯度：检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液___________（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。
(4)步骤⑤是化合反应，相关化学方程式___________
