电子式的书写
1.原子的电子式
把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。最外层电子数小于4时以单电子形式分布，大于4时多出部分以电子对形式分布。如H原子，O原子，N原子的电子式如下图：
2.单原子阳离子
金属阳离子的电子式即为离子符号。例如：钠离子的电子式为Na+,镁离子的电子式为Mg2+，氢离子的电子式为H+
3.单原子阴离子
用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷数的表示方法同离子符号。例如F离子，S离子的电子式如下图：
4.原子团（阴离子，阳离子）
把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来，然后用“[]”括起来，右上角标出该离子所带的电荷数。例如铵根离子，氢氧根离子的电子式为下图：
5.离子化合物
分别画出阴阳离子的电子式，然后让阴阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如NaCl,MgCl2,Na2O的电子式为下图：
6.共价化合物
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的最外层未成键电子也应该画出。例如HCl,H2O的电子式为：
