1，由于发生了复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有挥发性物质生成如有气体产生。
比如CO3(2)、HCO3()、S2、HS、SO3(2)、HSO3()等弱酸的酸根与H+生成二氧化碳，硫化氢和二氧化硫气体，所以它们不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
比如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO4(2)、CO3(2)等大量共存，因为它们反应生成沉淀；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH大量共存，也是因为它们反应会生成沉淀；SiO3(2)、AlO2()、S2O3(2)等不能与H+大量共存，因为硅酸和氢氧化铝是沉淀。
（3）有弱电解质生成，即弱酸，弱碱和水生成。
比如OH、ClO、F、CH3COO、PO4(3－)、HPO4(2)、H2PO4()等与H+不能大量共存因为水，次氯酸，氢氟酸，乙酸，磷酸等物质是弱电解质；一些酸式弱酸根及NH4(+)不能与OH大量共存，因为它们会生成水，一水合氨等弱电解质。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
比如：AlO2()、S2、HS、CO3(2)、HCO3()、SO3(2)、HSO3()、ClO、F、CH3COO－、PO4(3－)、SiO3(2)、C6H5O－等离子必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，因为这些离子会水解显示碱性，在酸性条件下会促进它们的水解；而Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4(+)等离子必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在，因为这些离子水解显酸性，在碱性条件下会促进它们水解。
2，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
（1）一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存，因为I－、S2－、HS－具有还原性，而Fe3+具有氧化性。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3()和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存，因为硝酸具有强氧化性；SO3(2)、S2O3(2)和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存，而S2O3(2)和H+反应生成硫单质和二氧化硫（是氧化还原反应）。ClO与S2无论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存，因为ClO具有强氧化性，S2具有还原性。
3，由于形成络合离子，离子不能大量共存
如Fe3+和C6H5O，由于Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+等发生络合反应生成络合物而不能大量共存。
4，相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。
比如：Al3+和HCO3()、CO3(2)、S2、HS、AlO2()、C6H5O；
Fe3+和AlO2()、HCO3()、CO3(2)；
NH4(+)和AlO2()等会发生程度大的双水解。
特别注意：NH4(+)和CO3(2)、HCO3()、CH3COO在同一溶液中能大量共存，因为水解程度都不大。水解的实质是有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。
